氢气是一种化学元素氢（Hydrogenium）的单质形态，其化学式写为H₂。以下是关于氢气的详细介绍：

一、基本性质
外观与气味：氢气在常温常压下是一种无色无味、无臭透明的气体。
密度：氢气是世界上已知的最轻的气体，其密度非常小，只有空气的1/14。在标准大气压、0℃下，氢气的密度为0.0899g/L。
溶解性：氢气难溶于水，因此可以用排水集气法收集。
物理状态：在标准状况下，氢气为气态；在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；在-259.1℃时，氢气会变成雪状固体。
二、化学性质
稳定性：常温下，氢气的性质很稳定，不容易跟其它物质发生化学反应。但当条件改变时（如点燃、加热、使用催化剂等），氢气可以与其他元素或化合物发生反应。
可燃性：氢气极易燃烧，其燃烧热为285.8 kJ·mol。纯氢的引燃温度为400℃。氢气与空气混合后点燃会发生爆炸，其爆炸极限为4.0%~75.6%（氢气的体积占混合气总体积比）。
还原性：氢气与电负性大的非金属反应时显示还原性，例如氢气与氧化铜反应可以生成铜和水。
三、发现历史
氢气最早于16世纪初被人工制备，当时使用的方法是将金属置于强酸中。
1766–1781年，英国化学家和物理学家亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的新气体，并发现氢气燃烧生成水。这一性质也决定了拉丁语“hydrogenium”这个名字（“生成水的物质”之意）。
后来，法国化学家拉瓦锡重复了卡文迪许的实验，并明确提出水不是元素，而是氢和氧的化合物，从而纠正了两千多年来把水当做元素的错误概念。
四、应用与 制备
应用：由于氢气具有高热值、清洁无污染等特点，被广泛应用于能源、化工、冶金等领域。例如，氢气可作为高能燃料用于火箭发动机；在石化行业中，氢气用于裂化反应和生产氨气等。
制备：工业上一般从天然气或水煤气制氢气，而不采用高耗能的电解水的方法。近年来，随着技术的进步，人们也在探索更加高效、环保的氢气制备方法。
五、注意事项
氢气是一种易燃易爆的气体，在使用和储存过程中需要严格遵守安全规定，防止发生泄漏和爆炸事故。
氢气被列入《危险化学品名录》，并按照《危险化学品安全管理条例》进行管控。

综上所述，氢气作为一种独特的化学元素和能源载体，在现代工业和科技领域发挥着重要作用。同时，由于其特殊的物理和化学性质，人们在使用和储存过程中也需要格外注意安全问题。